การผลิตโซเดียม (Sodium)

 การผลิตโซเดียม 

โลหะโซเดียมมีจุดหลอมเหลวต่ำ (97.8  ํc) และความหนาแน่นต่ำ (0.97g/cm³) มีความว่องไวทางเคมีสูง ปัจจุบันใช้โซเดียมเป็นสารหล่อเย็นในเครื่องปฏิกรณ์ปรมาณู และใช้เป็นตัวรีดิวซ์ในการเตรียมโลหะไททาเทียม (Ti) และโซเดียมเปอร์ออกไซด์ (Na₂O₂) ใช้ไอโซเดียมบรรจุในหลอดไฟเพื่อทำหลอดไฟสีเหลืองที่มีความสว่างมาก

ในปี ค.ศ. 1807 Sir Humphrey Davy เป็นคนแรกที่แยก Na จากการอิเล็กโทรไลซิส NaOH ต่อมาในปี ค.ศ. 1833 Faraday และคณะได้แยกNa จากการอิเล็กโทรไลซิส NaCl หลอมเหลว แต่อย่างไรก็ตาม วิธีการนี้ไม่ใช้ในการผลิต Na ในอุตสาหกรรม  จนกระทั่งในปี ค.ศ. 1921 ผลิค Na ในอุตสาหกรรมได้จาก Down cell โดย Du Pont Chemical Company

อุตสาหกรรมการผลิต Na

ผ่านกระแสไฟฟ้าลงใน NaCl หลอมเหลว จะเกิดปฏิกิริยา ดังนี้

2NaCl(l)   --->   2Na⁺(l) + 2Cl^-(l)       

Anode     (คาร์บอน)          2Cl^-(l)   --->   Cl₂(g) + 2e^-

Cathode   (เหล็ก)                                2Na⁺(l)    +   2e^-  --->   2Na(l)

ปฏิกิริยารวม                        2Na⁺(l) + 2Cl^-(l)  --->  2Na(l) + Cl₂(g)

ในอุตสาหกรรมการเตรียม Na จาก NaCl หลอมเหลว ใช้เซลล์อิเล็กโทรไลต์ เรียกว่า Down cell เกิดโลหะ Na เหลวที่ แคโทด และ Cl₂ ที่แอโนดเป็นผลพลอยได้ ใช้ผลิตพลาสติก PVC และสารพอลิเมอร์อื่นๆได้